实验室通常利用如图装置制取氧气。

写出KClO₃在MnO₂作用下制取氧气的化学方程式______；
某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：
a．利用排空法收集氧气有异味；
b．颗粒状MnO₂变得更细。
对此进行了以下探究：
探究(I)利用排空法收集的氧气有异味
查阅资料：KClO₃在MnO₂作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程
①2KClO₃+2MnO₂2______+Cl₂↑+O₂↑
②2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③Cl₂+K₂MnO₄2KCl+MnO₂+O₂↑；
(1)写出横线物质的名称______，其中Mn元素的化合价为______；
(2)猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。
探究(Ⅱ)颗粒状MnO₂变得更细
学习小组通过讨论猜测：是因为MnO₂也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO₂在该反应中作催化剂。

	实验操作	实验现象	解释
实验一	将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。	木条一段时间后复燃	KClO3受热要分解产生氧气；
实验二	加热MnO2，伸入带火星的木条	______	MnO2受热不产生氧气；
实验三	取适KClO3和2g的______	木条迅速复燃	MnO2______ (填“加快”或“减慢”)KClO3的分解

 
实验结论：MnO₂是KClO₃受热分解的催化剂。
归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：
(1)待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO₂不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证______；称量所得固体质量______；
(2)设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案______。