为探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了以下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量生成物质量。
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量，然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。（反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+NaSO₄）
实验数据见表：

	实验一	实验二	实验三
变化前	4.8g	112.6g	118.4g
变化后	8.0g	112.4g	118.4g

 
（1）写出实验二中发生反应的化学方程式______。
（2）这三个实验中，实验______的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中，任选一个实验并说明原因。
选实验：______。
原因是______。
（3）由此可以得出，在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时，如果反应中有气体参加或生成，实验必须在______体系中进行。
（4）同学们改进实验装置后，用镁条重做了实验，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg₃N₂
（实验探究）请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论
______	生成有刺激性气味的气体，试纸由红色变蓝色。 结论：黄色固体是Mg3N2

 
（反思与交流）①氮化镁中氮元素的化合价是______；
②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是：______。