合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是_____（填字母）。
a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率    
b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。
①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率а₁=_____，此时，反应放热_____kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____（只需列出数字表达式）；
②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂__а₁（填“＞、＜或＝”）。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的____极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是______________________________________。