能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g） ＋ 2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH₁
反应II： CO₂（g） ＋ 3H₂（g）CH₃OH（g） + H₂O（g） ΔH₂
① 上述反应符合“原子经济”原则的是_____（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

 
由表中数据判断ΔH₁______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH（l） ＋ 3O₂（g） ＝ 2CO₂（g） ＋ 4H₂O（g）
ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l） ΔH ＝－44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为_________
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中Cu极为_______极；
写出b极的电极反应式_____________。