已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄] ^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

 
（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式____________。
（2）还原+6价铬还可选用以下的_____________试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑    C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：____________（填序号）；
A．Na₂O₂　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在_________（填序号）最佳。
A．3～4 B．6～8     C．10～11 D．12～14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式________________________________________。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：________________________________。