纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

 
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是________。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H = -169kJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g) " △H = -110.5kJ·mol^-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)="CuO(s) " △H = -157kJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =______kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为___________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为_____________。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是__________（填字母代号）。

A．实验的温度:T2<T1

B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5mol·L-1min—1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高