KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：
(1)写出反应器中反应的方程式_______ 
(2)生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
(4)在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其溶液中避入CO₂制备KMnO₄，配平方程式：_______K₂MnO₄+_______CO₂= _______KMnO₄+_______ MnO₂+ _______K₂CO₃
将所得到的KMnO₄配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl₂液，消耗KMnO₄溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl₂溶液的浓度为_______mol/L。