氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
(1)工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  △H>0
反应二：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式K=_________；
②在427℃时将CO和H₂O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是_________，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是_________mol/(L·min)。
(2)利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：

请回答：
①C₁电极是_______极(填“阴”或“阳”)，C₂电极的电极反应式是_________。
②该电解反应的离子方程式是___________________。
(3)通过下列方法也可以得到氢气。
已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=-247.4 kJ·mol^－1
1molCH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的反应热是__________kJ·mol^－1。