高锰酸钾是强氧化剂,它的用途遍布各个行业。
(1)工业上由软锰矿(主要成分为MnO
2)生产髙锰酸钾分为两个步骤。
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾(K
2MnO
4),该反应的化学方程式是______________。
②步骤二以石墨为阳极,铁为阴极,电解锰酸钾(K
2MnO
4)溶液,在_______(填“阴极区”或“阳极区”)得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。
(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥(含K
2MnO
4、MnO
2及Pb、Ca等元素)和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰(MnCO
3),其流程如下:

③轧钢废酸中Fe
2+的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名称是_______。
⑤溶液C中除含有Ca
2+、Mn
2+、H
+外,还含有的阳离子是_______。
⑥若固体C中不含CaCO
3,则溶液D中

<_______。
[已知:K
sp(MnCO
3)=1×10
—11,K
sp(CaCO
3)=5×10
—9]