工业废料石膏可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：
一、高纯CaO的制备
（资料一）
Ⅰ无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ石膏与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有______生成；C中产生溶液褪色现象证明有生成；装置______中无明显变化和装置F中______现象证明有生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：______。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

（资料二）常温下，能溶于水，温度升高，溶解度变大；
氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
反应的化学方程式为______。证明固体M中不含的方法是______写出实验的方法、现象。
反应的化学方程式为，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和溶液洗涤反应所得晶体，其目的是______。
三、研究加热分解的产物
工业废料中含有，为了测定和的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置夹持仪器省略进行实验：

（资料三）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。
实验前首先要______，再装入样品。装置A的作用是______。
已知在生成，时开始分解；在时分解完全。现控制B装置温度进行实验并采集了如下数据：

反应前玻璃管与样品的质量m₁g 反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
装置C实验后增重m₃g 装置D实验后增重m₄g
某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
受热会逐步失去结晶水。
取纯净固体，放在的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。点固体的化学式是______。请写出计算过程。