用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）。有如下操作：

已知：①在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不水解。
②含Fe³⁺溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。
（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：______。（写一个）
（2）氧化剂A是为了将Fe²⁺转变为Fe³⁺，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。
A KMnO₄ B HNO₃ C Cl₂ D H₂O₂
（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。
（4）设计最简实验证明滤液中Fe³⁺已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）______。
（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用______（填编号）
A NaOH B CuO C Fe₂O₃ D Fe
（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。