二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。
（1）已知 H₂、CO 和CH₃OCH₃的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为：____________。
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H₂，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式__________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是______。
A．MgCO₃ B．Na₂CO₃    C．NaHCO₃ D．(NH₄)₂CO₃
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)₃沉淀的离子方程式____________________。
③已知常温下 Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe³⁺)=___________。
④已知：H₂S的电离平衡常数： K₁=9.1×10^-8、 K₂=1.1×10^-12； H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^-7、 K₂=5.61×10^-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列选项正确的是______
A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂S
B．发生反应的离子方程式为： CO₂+S^2-+H₂O=HCO₃^-+HS^-
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)