(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：
① Fe₂O₃(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO₂(g)；ΔH＝－25 kJ/mol
② 3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－47 kJ/mol
③ Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)；ΔH＝＋17 kJ/mol
（1）试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的ΔH＝________。
（2）已知1 092 ℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1 092 ℃并保持该温度，反应在t₁时达平衡。
① t₁时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。
② 反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．CO的浓度不再改变
C．v(CO)_正＝v(CO₂)_逆D．容器内总压强不变
（3）含铁元素的高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。
① K₂FeO₄溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。

② FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH^－===FeO＋H₂O

③ 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为： 3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为____。
④ 将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c(FeO)＝1．0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。