题干
(14分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
(填写序号)
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④c(H+)
（2）室温下，将0.01mol·L-1NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。
（3）已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.6×10-10(mol·L-1)2，Ksp(AgI)=1.5×10-16(mol·L-1)2。在25℃条件下，向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是(用离子方程式回答) 。
（4）在25℃条件下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和)，充分反应后所得溶液显中性。则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 mol·L-1(用含a、b的式子表示)。
（5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如下图所示。则在0→t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH 升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。
（1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
(填写序号)
①
②③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④c(H+)（2）室温下，将0.01mol·L-1NH4HSO4溶液与0.01mol·L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。
（3）已知：25℃时，Ksp(AgCl)=1.6×10-10(mol·L-1)2，Ksp(AgI)=1.5×10-16(mol·L-1)2。在25℃条件下，向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是(用离子方程式回答) 。
（4）在25℃条件下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和)，充分反应后所得溶液显中性。则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 mol·L-1(用含a、b的式子表示)。
（5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如下图所示。则在0→t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH 升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。
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