题干
（14分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位)；T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）
由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位)；T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）| T/℃ | T2 | T3 |
| K | 20.5 | 4.68 |
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为
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