小华将浸泡过硫酸铜溶液后晾干所得的蓝色滤纸放在酒精灯火焰上，观察到滤纸并不会立即燃烧，而是由蓝变白后才燃烧。他好奇地发现在燃烧后的灰烬中有少量红色固体，于是进行多次重复试验，收集到一定量的红色固体后进行了相关探究。
（提出问题）红色固体是什么物质？它是如何产生的？
（查阅资料）①蓝色CuSO₄•5H₂O在200℃左右失水生成白色CuSO₄，CuSO₄在500℃左右开始分解生成CuO和另一种非金属化合物A。
②温度超过1000℃，CuO会分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O。
（提出猜想）猜想I：红色固体是Cu：猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；猜想Ⅲ：红色固体是____。
（实验探究）操作1：取少量红色固体在酒精灯外焰上灼烧，红色固体出现变黑现象。操作2：取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色。
（得出结论）操作1证明猜想____不能成立。操作2证明猜想____也不能成立。
由此确定，红色固体是____。
（拓展反思）
（1）经过晾干的硫酸铜蓝色滤纸放在火焰上不能立即燃烧，是因为____。
（2）滤纸主要含碳、氢、氧三种元素，红色固体应该是滤纸在燃烧过程中产生的碳或一氧化碳与CuO发生反应的结果。其中，一氧化碳与CuO反应的化学方程式为____。
（3）若CuSO₄受热分解前后各元素的化合价保持不变，则A的化学式为____。
（4）我国古代采用煅烧绿矾法制硫酸。若在空气中进行煅烧，可发生的反应之一是4FeSO₄+O₂2X+4A，则X的化学式为____，X的主要用途是____（写一条）。