(14分)（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。

题干

(14分)（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH₃均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是。（填写相应编号）

A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(N₂)不随时间改变

D．单位时间内生成2molNH₃的同时消耗1molN₂

E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键

②该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲的压强P_平= （初始压强用P₀表示）。
③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N₂，达到平衡时N₂转化率= 。
（2）最近华南理工大提出利用电解法制H₂O₂并用产生的H₂O₂处理废氨水，装置如下图

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH₄⁺）____ C（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极上的反应为。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃·H₂O的物质的量为。

上一题下一题 0.15难度填空题更新时间:2015-01-20 03:34:57

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