（选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是     。
A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的浓度相同  
B．2v (Cr₂O₇^2－)=" v" (CrO₄^2－)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要 mol的FeSO₄7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=[Cr³⁺]·[OH⁻]³=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至   。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做电极的原因是 。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。