（14分）I．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

（1）25℃时，将20 mL 0.1 mol/LCH₃COOH溶液和20 mL0.1 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是： 。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。
a.c(CH₃COO^－) b.c(H⁺) c.K_w d.醋酸电离平衡常数 
II．某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2的H₂SO₄溶液V_a L与pH = 12的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b = 。
III．如图所示，

A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

（1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为    极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是：  ；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。

则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H₂SO₄，则此装置电极C端的实验现象是：____________________。