（8分）（1）常温下，物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9。则x    y(填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）常温下，体积可变容器，充入SO₃一段时间后反应2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡状态，在恒压条件下，再充入一定量SO₃一段时间后反应达到新平衡，新平衡中SO₃的浓度  (填“增大”、“减少”或“不变”)
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示。电源正极为  （填A或B），阴极反应式为    。

（4）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
①0.20 mol·L^－1 ②0.12 mol·L^－1③0.10 mol·L^－1   ④0.08 mol·L^－1