（1）用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO₄(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO₂(g) ∆H₁
②CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g) ∆H₂
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO₂(g) ∆H₃
则反应2CaSO₄(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO₂(g)+C(s) +SO₂(g)的∆H＝
（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝     。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。该反应的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，则K将  (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂＋2nCu＋(n＋1)O₂＋(2－2n) H₂O＝2nCuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的总的离子方程式：    。