题干
（11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。
（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1
则CH4(g)+H2O(g) ⇌CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。
（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。
（3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的
，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。
①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，
减小，
④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：
①Co2+在阳极的电极反应式为 ；
②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+
（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1
则CH4(g)+H2O(g) ⇌CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。
（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。
（3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的
，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，
减小，④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：
①Co2+在阳极的电极反应式为 ；
②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+
答案(点此获取答案解析）
