(14分)亚硝酸(HN0₂)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。
（2）HNO₂及NaN0₂均可将溶液中的I^－氧化为I₂，这个反应可用于分析测定。
①HNO₂中，N元素的化合价为 。
②在酸性条件下，NaN0₂与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。
③要得到稳定的HN0₂溶液，可以往冷的浓NaN0₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的
是 (填序号)。
a．磷酸 
b．二氧化碳 
c．稀硫酸 
d．二氧化硫 
e．次氯酸
（3）HNO₂的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：   。
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce^3＋、NO₂^－的废水除去NO₂^－，其次是再生Ce^4＋，其原理如图所示。

①Ce^4＋从电解槽的  (填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式   。