过氧化钙（CaO₂）在生产中具有广泛的应用
（一）过氧化钙的性质与用途
（1）CaO₂能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。
（2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO₂，它与水缓慢反应生成O₂，还生成一种碱，其化学式为_____，Na₂O₂也能与水反应，原理与CaO₂相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____。
（二）过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO₂·yH₂O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl₂＋H₂O₂＋NH₃＋H₂O→CaO₂·yH₂O↓＋NH₄Cl，装置如下。

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·yH₂O产率；
Ⅱ._____。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·yH₂O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____。
②检验晶体已洗涤干净的方法为_____。
（三）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），

（1）0—150℃质量不发生改变的原因是_____。
（2）根据如图可知y=_____。（写出计算过程）
（3）350℃时发生反应的化学方程式为_____。