（16分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
①CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g) + 3H₂(g) △H ＝+206.0 kJ·mol^－1
② CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH (g) △H＝－129.0 kJ·mol^－1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的△H= 。
（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为    mol·L^-1·min^-1。
（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H₂充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是   (填序号)：

A．c ( H2)减少； B．平衡常数K增大； C．CH3OH 的物质的量增加； D．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   E．重新平衡c ( H2)/ c (CH3OH )减小。 （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图装置模拟上述过程， 则：Co2+在阳极的电极反应式为：    ；除去甲醇的离子方程式为 。