化学实验小组同学在实验室用过氧化氢溶液制氧气。
（1）用过氧化氢和二氧化锰反应的化学方程式为：__________________________。
（2）同学们发现反应时有白雾产生，用如下两个装置来找原因，其目的是：___________。

同时又展开了下列思考与探究：
（3）催化剂MnO₂的用量对反应速率是否有影响呢？
他们做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同质量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：（其它实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	6	3	2	2	2	2	2	2

 
请根据表中数据回答，MnO₂粉末的用量对反应速率的影响是___________。
（4）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率是否有影响呢？小组同学又做了一组实验：
每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其它实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3

 
分析表中数据可得出的结论是___________。
（3）实验反思：MnO₂颗粒的大小对反应速率是否有影响？请设计实验证明（语言叙述，不用画装置图）___________。