（15分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl₂(g）2ClNO(g) △H₁＜ 0 其平衡常数为K₁
ii．2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) △H₂＜0 其平衡常数为K₂
（1）现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)，则此反应的平衡常数K₃＝   （用K₁、K₂表示），反应热△H₃＝   （用△H₁、△H₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO) ＝ ，平衡常数K₂＝ ；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：
α₁(NO₂) ＝ α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。
II除氮氧化物外，SO₂也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO₂气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是    。

A．c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)

B．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

C．2c(Na＋) ＝2c(H2SO3)＋2c(HSO3-)＋2c(SO32-)

D．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

 
（4）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH    （填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式    。