（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真阅资料并做出以下准备。
资料准备：I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。
Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O。

实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____；（填序号）
②装置A中发生反应的化学方程式_____；
③装置B观察到的现象_____，装置E的作用_____；
④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_____。
（2）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
①镁与热水反应的化学方程式是_____。
②查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（假设与分析）
假设1：可能是氢氧化镁与N₂或O₂发生了反应。
假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知，假设1不成立。
（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
（1）取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。	_____	假设2成立
（2）取上述红色溶液，_____，_____，观察现象。	红色褪去	假设3成立

 
（拓展延伸）
③将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。
请解释其原因：_____。
④除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。