某工厂产生的废渣主要成分是 CaCO₃（杂质为 Fe₂O₃）。用该废渣制取 CaCl₂晶体（CaCl₂•xH₂O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

资料：NH₄Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）写出煅烧时发生反应的化学方程式_____。
（2）浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H₂O = Ca(OH)₂和_____。生成的NH₃ 能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl₂的产率随浸取温度的变化如图所示，则宜选择的浸取温度为_____左右。

（4）若使用过量浓度较高的 NH₄Cl 溶液，则所得 CaCl₂ 溶液中会含有 NH₄Cl、_____（填化学式）等杂质。
（5）为测定晶体（CaCl₂•xH₂O）的组成，进行如下实验：
a.称取 14.7g CaCl₂•xH₂O 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的 Na₂CO₃ 溶液，静置。
c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0g 固体。
①判断该步骤 b 中沉淀是否完全的方法是：静置，取少量上层清液，滴加_____溶液，若没有沉淀产生，则说明已沉淀完全。
② CaCl₂•xH₂O 中，x=_____。