某兴趣小组对木炭还原氧化铜生成的气体成分进行实验探究。
（提出问题）碳与氧化铜反应可能生成什么气体？
（猜想与假设）
猜想①：只生成CO₂：猜想②：_____；猜想③：既生成CO又生成CO₂
（查阅资料）
①浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇微量CO也会立即变蓝；
②氮的氧化物有毒。
（实验验证）

小组同学设计了如图所示的实验装置：
步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；
步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热；
步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是_____；
（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。写出C中发生反应的化学方程式_____。
（实验结论）
（3）通过对实验现象的分析，上述猜想_____（填序号）是正确的。
（反思与交流）
实验结束后，同学发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：
Ⅰ．加入浓硫酸并微热：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Ⅱ．加入浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO₃（浓）＝Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
Ⅲ．加入氯化铁溶液：Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuC1₂
（4）上述清除铜的最佳方案是_____（填序号），理由是_____。
（拓展提升）有一袋已部分变质的Ca（OH）₂（含杂质CaCO₃）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。

（提示：CO₂+CaCO₃+H₂O＝Ca（HCO₃）₂）
计算样品中碳酸钙的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到0.1%）