题干
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）生产甲醇的原料CO和H2于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）
②100℃时，将1 mol CH4和2mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）= v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K = 。
（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH＝ 。（不考虑溶液体积的变化）
（3）已知2X2(g）+Y2(g）
2Z(g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_________Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（1）生产甲醇的原料CO和H2于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）
②100℃时，将1 mol CH4和2mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）= v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K = 。
（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH＝ 。（不考虑溶液体积的变化）
（3）已知2X2(g）+Y2(g）
2Z(g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_________Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。答案(点此获取答案解析）
