Ⅰ.CO和H₂作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ/mol
②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g) △H=____________kJ/mol。
（2）利用反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示。

一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为_________．
Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。请回答下列问题：
（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol、n(NO)="2a" mol、n(N₂)="b" mol，且N₂占平衡混合气体总价体积的。
①该反应的平衡常数K=_________（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是_________（填序号）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
（4）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，

①有害气体NO的转化率是_________，0～15min CO₂的平均反应速率v（CO₂）=________(保留小数点后三位)。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是_________（填序号）
A．增加CO₂的量    B．加入催化剂   C．降低温度   D．扩大容积体积