自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

反应	大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)
温度/℃	27	2260
K	3.84×10-31	1

 
①分析数据可知：大气固氮反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N₂和0.3mol O₂，20 s时反应达平衡。则此时得到NO____mol，用N₂表示的平均反应速率为____。
（2）已知工业固氮反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N₂的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是_____（填“A”或“B”），T₁______T₂（填“>”或“<”）。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为______。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃ (aq) +3O₂(g)  △H。
已知：①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H₁
②2H₂(g) +O₂(g) 2H₂O（1）  △H₂
③NH₃(g) NH₃(aq)  △H₃
则△H= ________（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）。