题干
汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO（g）+2CO(g)
2CO2（g）+N2（g） △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C（s）+O2（g）2CO（g） △H=-221.0KJ/mol
C（s）+O2（g）CO2（g） △H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= KJ·mol-1.
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表
则c1合理的数值为 （填字母标号）
A．4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线Ⅰ对应的实验编号为 。
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为 。
②若a=2，b=1，则c= 。达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O） α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
①负极的电极反应式为 。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
（1）已知：2NO（g）+2CO(g)
2CO2（g）+N2（g） △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）2C（s）+O2（g）
2CO（g） △H=-221.0KJ/molC（s）+O2（g）
CO2（g） △H=-393.5KJ/mol则N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= KJ·mol-1.
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A．4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
| 实验编号 | T/℃ | CO初始浓度/10-3mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
| ① | 350 | 5．80 | 124 |
| ② | 280 | 5．80 | 124 |
| ③ | 280 | 5. 80 | 82 |
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| ① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
| ② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
| ③ | 900 | a | b | c | d | t |
②若a=2，b=1，则c= 。达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O） α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
①负极的电极反应式为 。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
答案(点此获取答案解析）
