甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）．
（2）已知在常温常压下：
甲醇脱水反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=﹣23.9kJ•mol^﹣1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣29.1kJ•mol^﹣1
乙醇异构化反应C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g））△H₃=+50.7kJ•mol^﹣1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H= kJ•mol^﹣1．
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O²‾₇）时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极为燃料电池的    极，分别写出M、N两电极的电极反应式为 、 ．
②请完成电解池中Cr₂O²‾₇转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O²‾₇+ Fe²⁺+ ═ Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，当c（Cr³⁺）=1×10‾⁵mol•L^﹣1时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH= ．（已知：K_sp=6.4×10‾³¹，lg2=0.3）