氨气有广泛用途，工业上利用反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c₀ mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t₀的平均反应速率v(N₂)=    mol·L^-1·min^-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是 。
③在a条件下t₁时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t₂时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t₁～t₂时刻c(H₂)的变化曲线。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。
① 此时N₂的平衡分压为 MPa，H₂的平衡分压为 MPa。（分压＝总压×物质的量分数）
② 列式计算此时的平衡常数Kp= 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）
（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是 。
（4）有人利用NO₂和NH₃构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。

① a极通入  气体(填化学式)；② b极电极反应为 。