工业产生的废气CO_X、NO_X、SO_X对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
已知：CO₂(g)+3H₂(g) ="=" CH₃OH(g)+H₂O(l)   ΔH=-akJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(l)   ΔH=-bkJ·mol^-1；
CH₃OH(g)==CH₃OH(l)   ΔH=-ckJ·mol^-1；
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________________。
（2）光气(COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)+CO(g)COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)=__________；
②10min改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3） 利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是____________________。
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。