工业常用燃料与水蒸气反应制备H₂和CO，再用H₂和CO合成甲醇。
（1）制取H₂和CO通常采用：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ•mol^-1，下列判断正确的是_______。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H₂气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（1）△H=﹣QkJ•mol^-1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H₂则：△H₁+△H₂=+131.4kJ•mol^-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H₂和CO，该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

 
根据表中数据计算：
①0min～2min 内H₂的平均反应速率为_____________________。
②达平衡时，CH₄的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H₂的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH₄）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ_正（CH₄）=υ_逆（H₂）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH₃OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：

①a电极的名称为__________。
②写出除去甲醇的离子方程式______________________。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。