（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH＝＋260 kJ·mol^－1
已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为____________；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为乙烯(C₂H₄)燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

① a处应通入_____________(填“C₂H₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是____________；
② 电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度_________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度__________；
③ 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有__________；
④ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯________L(标准状况下)。
（3）用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。