题干

对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值。
(1)已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(1)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1
写出常温、常压下,N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式
(2)汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H<0,若在一定温度下,将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号);
a.2v(NO)= v(N2)
b.气体总压不变
c.c(CO2)= c(CO)
d.混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=
③从反应开始到5min,生成了0.05mol N2,则5min 内v(CO2)=  ,若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将  移动(填“向左”、“向右”或“不”);
④20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是 (填序号)。
a.缩小容器体积 b.增加NO的浓度 c.升高温度 d.加入催化剂
(3)利用NO2可制备N2O5,原理如图2所示。生成N2O5的电极反应式为 ;此隔膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
上一题 下一题 0.4难度 填空题 更新时间:2016-03-18 03:09:07

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