对N
2、NO、NO
2等物质的研究有着重要的应用价值。
(1)已知:
N
2(g)+3H
2(g)

2NH
3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol
-12H
2(g)+O
2(g)

2H
2O(1) ΔH=-571.6 kJ·mol
-1写出常温、常压下,N
2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式
。
(2)汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)

N
2(g)+2CO
2(g) △H<0,若在一定温度下,将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①能说明该反应已达到平衡状态的是
(填序号);
a.2v
正(NO)= v
逆(N
2)
b.气体总压不变
c.c(CO
2)= c(CO)
d.混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=
;
③从反应开始到5min,生成了0.05mol N
2,则5min 内v(CO
2)=
,若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N
2各0.8mol,平衡将
移动(填“向左”、“向右”或“不”);
④20min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是
(填序号)。
a.缩小容器体积 b.增加NO的浓度 c.升高温度 d.加入催化剂
(3)利用NO
2可制备N
2O
5,原理如图2所示。生成N
2O
5的电极反应式为
;此隔膜为
(填“阴”或“阳”)离子交换膜。