燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣1
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283kJ•mol^﹣1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是：
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=   。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：
①有害气体NO的转化率为   ，0～15min NO的平均速率v（CO₂）=    。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是   （选填序号）
a．缩小容器体积   b．增加CO的量   c．降低温度   d．扩大容器体积
③列式计算化学平衡常数的值    。
④若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将_________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。
（4）汽车尾气中的SO₂的含量可通过传感器检测，传感器工作原理如右图所示。a是电源________极，阴极中的电极反应是     ，当电路中有5×10^－5 mol电子通过时，进入传感器的SO₂为        mL（标准状况下）。