（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号）．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图1所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O^2﹣可以在其中自由移动．

①正极：    （填“电极a”或“电极b”）．O^2﹣移向  极（填“正”或“负”）．
②当燃料气为C₂H₄时，其正极、负极反应式分别为正极：    ；负极：    ．
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co²⁺在阳极的电极反应式为 ；除去甲醇的离子方程式为 ．
（4）如图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
①环境中的Cl^﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为 ；②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧气体积为 L（标准状况）．