（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的    （填试剂化学式），过滤后即可得到。
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表1所示，图中C表示的离子是 。（填离子符号）

（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：    。
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的体积。
步骤4：为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，重复上述步骤2、3操作2-3次。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2中反应的离子方程式为 ；
静置10min的目的是  。
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。
③用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定的目的是     。
④在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是 。