（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：
①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag₂S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag₂S＋8HNO₃===6AgNO₃＋3S↓＋2NO↑＋4H₂O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO₃、NO、H₂O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

图1    图2
②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为______________，H^＋的移动方向为________；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为___________________，当电路中转移0.1 mol e^－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
③电解NO制备NH₄NO₃原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X或Y)，X电极反应式为_________________，为使电解产物完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质A的化学式为_____________。