运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H=-764．5kJ•mol^-1；
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-283．0kJ•mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H=-285．8kJ•mol^-1；
则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=___________kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．
a．使用催化剂；b．降低反应温度；
c．增大体系压强；d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来；
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁___________P₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；
③100℃，达到平衡后，保持压强P₁不变的情况下，向容器中通入CO、 H₂、CH₃OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动
（4）利用原电池原理，用SO₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；
（5）CaSO₃溶液与CaC1₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(Ksp=3．1×10^-7)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________。用CaSO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₂溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。