硫酸工业用SO₂制取SO₃的反应为：2SO₂+O₂2SO₃△H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：

温   度	200℃    300℃ 400℃
平衡常数	K1 K2 K3

（1）反应的平衡常数表达式为=     
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是  （填序号）
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入¹⁸O₂，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的百分含量  （填增加、减少、不变）其原因是  ．
（4）一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一恒容密闭容器中，平衡时SO₃的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO₃的体积分数仍为x．①  （填a与c的关系）、②  （填b、c的关系）．
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式  ，阳极区逸出气体的成分为  （填化学式）．