高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO₄晶体的流程：

回答下列问题：
（1）操作②目的是获得K₂MnO₄，同时还产生了KCl和H₂O，试写出该步反应的化学方程式： _______________。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。
a．瓷坩埚    b．氧化铝坩埚    c．铁坩埚    d．石英坩埚
（2）操作④是使K₂MnO₄转化为KMnO₄和MnO₂，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。若溶液碱性过强，则MnO₄^-又会转化为MnO₄^2-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO₂而不是HCl，原因是_______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。

（4）还可采用电解K₂MnO₄溶液(绿色)的方法制造KMnO₄(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。