氮的氧化物（如NO₂、NO₄、N₂O₅等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（l）从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为  。

己知：2NO（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g） △H₁
NO（g）＋O₃（g）＝NO₂（g）＋O₂（g） △H₂
2NO₂（g）N₂O₄（g）△H₃
2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）△H₄
则反应N₂O₄（g）＋O₃（g）＝N₂O₅（g）＋O₂（g）的△H＝     。
（2）从N₂O₅在一定条件下发生分解：2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为P₀，第2.00 min时体系压强为p，则p：p₀＝ ；1.00一3.00min内，O₂的平均反应速率为   。
（3）从N₂O₄与NO₂之间存在反应。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N₂O₄）］随温度变化如图所示。

①图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高试N₂O₄，除改变反应温度外，其他措施有  （要求写出两条）。
③对于反应，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：。其中，k_l、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：

一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l＝  ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。