实验室有一瓶放置的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液，由于放置时间可能较长，不知是否变质。
化学兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
（查阅资料）
（1）Na₂SO₃有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄
（2）Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体，Na₂SO₃ + H₂SO₄（浓）= Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O
（3）SO₃^2-与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。
甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质。
（实验探究I）甲组同学取少量样品于试管中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，于是认为，该溶液没有变质，还是Na₂SO₃。
乙组质疑甲组方案不合理，理由是_______。
甲组设计如下实验测定Na₂SO₃溶液的溶质质量分数。（注：空气中CO₂的影响忽略不计）

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量，发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na₂SO₃的质量分数为________；C装置的作用是_______________；
（实验探究II）乙组进行如下实验测定Na₂SO₃溶液的溶质质量分数。
第一步：称取试样a g；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步：称量沉淀的质量为b g；
第五步：计算溶液中Na₂SO₃的溶质质量分数。
试完成下列问题：
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是____________。
（2）写出第二步中发生一种反应的化学方程式________________。
（3）下列说法正确的是___________。
A 溶液中Na₂SO₃溶液的溶质质量分数 =（1 - 142b/233a）× 100%
B 第三步操作中洗涤沉淀，是为了去除沉淀表面的附着物，若直接烘干，测定结果会偏大
C 第二步操作中可以用稀硝酸来代替稀盐酸
D 保存亚硫酸钠时应密封保存，以防氧化