铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂0₇^2一（橙色）+H₂0。若平衡体系的pH =0时，溶液的颜色为_________色。
（2）第②步反应的离子方程式为  ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr³⁺沉淀完全，请通过计算判断当pH >6时，溶液中Cr³⁺是否沉淀完全：。（简要写出计算过程。已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积K_sp="6.0" x10^一31，且当溶液中离子浓度小于10^-5mol．L^-l时可视作该离子不存在。）
（3）以石墨为电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂0₇，电解装置如下图所示。直流电源M极的电极名称是_________，和N相连的一极的电极反应式为_____________。

Ⅱ．Cr0₃俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物。Cr0₃具有强氧化性，热稳定性较差。
（4）Cr0₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr0₃可将乙醇氧化成乙酸，而Cr0₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（S0₄）₃]。则该反应的化学方程式为   。
（5）Cr0₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式____ 。